QUIMICA INDUSTRIAL

Definición de sílice
Compuesto resultado de la mezcla entre silicio y Oxígeno: Si + O = dióxido de silicio o sílice. Dióxido de silicio, compuesto químico formado por la combinación de un átomo de silicio y dos de oxígeno. Aparece como componente de muchos materiales naturales (arena, granito, calizas, arcillas, minerales diversos, etc.). Abundante en la naturaleza.

Tipo de compuesto
Es un compuesto químico, elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

Historia,
El silicio (del latín sílex, sílice) fue identificado por primera vez por Antoine Lavoisier en 1787, y el elemento. Viene definido por su utilización en las ventanas. La sílice desde épocas muy remotas y hasta nuestros días ha sido uno de los minerales más usados en todo el mundo, llámense mayas, aztecas, egipcios fenicios, es más desde la prehistoria el hombre ha hecho uso de este mineral para darle infinidad de usos desde hacer monumentos dedicados a sus dioses cosa que era de relevante importancia en aquellos tiempos, así como en la confección de ciertas armas que le servían para defenderse de los animales y además les servían para pelear en los combates, también ya desde entonces la utilizaban para hacer diversos artículos de porcelana vidrio, y ahora cemento para la construcción.

ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN

El silicio es uno de los componentes principales de los aerolitos, una clase de meteoroides. Medido en peso el silicio representa más de la cuarta parte de la corteza terrestre y es el segundo elemento más abundante por detrás del oxígeno. El silicio no se encuentra en estado nativo; arena, cuarzo, amatista, ágata, pedernal, ópalo y jaspe son algunas de los minerales en los que aparece el óxido, mientras que formando silicatos se encuentra, entre otros, en el granito, feldespato, arcilla, hornablenda y mica. El silicio comercial se obtiene a partir de sílice de alta pureza en horno de arco eléctrico reduciendo el óxido con electrodos de carbono a temperatura superior a 3000 °C:

SiO2 + C → Si + CO2

El silicio líquido se acumula en el fondo del horno de donde se extrae y se enfría. El silicio producido por este proceso se denomina metalúrgico y tiene una pureza superior al 99%. Para la construcción de dispositivos semiconductores es necesario un silicio de mayor pureza, silicio ultrapuro, que puede obtenerse por métodos físicos o químicos.

Los métodos físicos de purificación del silicio metalúrgico se basan en la mayor solubilidad de las impurezas en el silicio líquido, de forma que éste se concentra en las últimas zonas solidificadas. El primer método, usado de forma limitada para construir componentes de radar durante la Segunda Guerra Mundial, consiste en moler el silicio de forma que las impurezas se acumulen en las superficies de los granos; disolviendo éstos parcialmente con ácido se obtenía un polvo más puro. La fusión por zonas, el primer método usado a escala industrial, consiste en fundir un extremo de la barra de silicio y trasladar lentamente el foco de calor a lo largo de la barra de modo que el silicio va solidificando con una pureza mayor al arrastrar la zona fundida gran parte de las impurezas. El proceso puede repetirse las veces que sea necesario hasta lograr la pureza deseada bastando entonces cortar el extremo final en el que se han acumulado las impurezas.

Los métodos químicos, usados actualmente, actúan sobre un compuesto de silicio que sea más fácil de purificar descomponiéndolo tras la purificación para obtener el silicio. Los compuestos comúnmente usados son el triclorosilano (HSiCl3), el tetracloruro de silicio (SiCl4) y el silano (SiH4). En el proceso Siemens, las barras de silicio de alta pureza se exponen a 1150°C al triclorosilano,

Propiedades físicas

 Peso molecular: 60,1
 Punto de ebullición: 2.230 C
 Punto de Fusión: 1.700 C
 Punto de Inflamación: No inflamable
 Temperatura de Autoignición: -
 Densidad Relativa (agua=1): 2,65
 Densidad de Vapor (aire=1): -
 Presión de vapor en milibar: -
 Solubilidad en agua: Insoluble
 Límites de inflamabilidad: -
 (% en volumen en aire)

Propiedades químicas
Dureza, resistencia química, alto punto de fusión, piezoelectricidad, piroelectricidad y transparencia.
Materias primas
Cenizas de sosa, soda cáustica y óxido de silicio son las materias primas usadas en el proceso de producción. Ambos son obtenidos fácilmente y en todos lados.

Proceso de producción: Proceso Seco y Proceso Húmedo.

Usos
Algunos de estos minerales son piedras preciosas, ricamente coloreadas por la presencia de óxidos metálicos; otros dan piedras de construcción; las arenas silíceas entran en la composición de lozas y porcelanas, vidrios y cristales. Otros importantes usos del silicio son:

• Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
• Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.
• Como elemento de aleación en fundiciones.
• Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
• El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
• Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
• La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.

Aplicaciones tecnológicas. El silicio es un semiconductor; su resistividad a la corriente eléctrica a temperatura ambiente varía entre la de los metales y la de los aislantes. La conductividad del silicio se puede controlar añadiendo pequeñas cantidades de impurezas llamadas dopantes. La capacidad de controlar las propiedades eléctricas del silicio y su abundancia en la naturaleza han posibilitado el desarrollo y aplicación de los transistores y circuitos integrados que se utilizan en la industria electrónica.

Bibliografía
http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/publicaciones/publi_rocas/silice.htm
CD de la Tierra, Encarta, Diccionario Enciclopédico de Selecciones de Reader´s Digest.
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
http://www.siafa.com.ar/notisiafa/fichas/silice.pdf
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080524125728AACEGel

Definición
Roca Caliza ( Sahcab). Nombre común del carbonato calcio. Contiene alto porcentaje de calcita, de materiales tríticos, como cuarzo o arcilla, lo que puede aportar un color más oscuro que el de la caliza más pura.
Tipo de compuesto
Es un compuesto químico.
Historia
La piedra caliza contiene calcio, tal vez es por eso que algunos niños, sobretodo de regiones del interior del estado o de familias de escasos recursos, en ocasiones lo comen, aunque a veces esto tiene que ver con los sentimientos tales como la amistad, el cariño, y el deseo de conservar a las personas a las que se aprecia como a continuación se comenta.
En Yucatán, en un lugar llamado Sacalum, los habitantes tenían la costumbre de comer una piedra caliza a la que llamaban sak luum (tierra blanca), de donde se deriva el nombre del poblado; asimismo creían que si un visitante que les haya agradado, lo comía y tomaba el agua del cenote en donde se encontraba la caverna o sahcabera de donde era extraído, esa persona seguro que regresaría. Desde que el hombre se hizo sedentario comenzó a utilizar estas rocas para construir sus casas, a medida que ha transcurrido el tiempo y hasta nuestros días es utilizada para tal fin, siendo de gran importancia en este ramo de la construcción.

Silbán, el Gigante enamorado.
En los agrestes valles cercanos a Tella, dicen que habitar solía un ser descomunal, Gigante ágil en demasía, de luengos cabellos enmarañadas barbas, con pieles de macho cabrío el cuerpo cubierto. Y tenía su morada, visible aún en nuestros días, que llaman Espluca de lo Silbán, en una cueva horadada en lo más alto de una pared vertical de roca caliza, y jamás pie humano vivo pisar pudo en su interior, salvo los pequeños pies de una belleza zagala, y el amor hacia ésta convirtióse en funesto fin para el Gigante. Contóme la historia un legareño, oriundo de aqueste antiguo Reyno del Sobrarbe, cuando en mis otrota habituales andanzas topeme con la Fuesa de lo Silbán, y preguntele la causa de tales extremas dimensiones para tamaño lecho mortuorio en roca tallado. Esta historia contóme, y tal como El Caminante oyérala, así la cuenta: El Gigante Silbán era famoso en la comarca por sus constantes robos de vertical de roca caliza. Tan sólo su agilidad, y sus enormes piernas, le permitían subir rápidamente utilizando unas estacas de madera clavadas a modo de escalas, pero tan separadas unas de otras que no servían para las personas de tamaño normal. Las que desde abajo parecían estacas, no eran otra cosa que auténticos y enteros troncos de enebro, algunos arrancados con raíz y todo. Silbán era aún más odiado por otra razón además de los robos: raptaba doncellas, y nunca más se sabía de las desafortunadas. Hasta que en una ocasión, el azar o el destino hizo que se encariñara con Marieta la Pastora, una de las secuestradas. Esta fue la causa que salvó a la muchacha del ígnoto fin al que el monstruo sometió a todas las que la precedieron. Superados los primeros momentos de desesperación y los segundos de profunda tristeza, que pasó Marieta a la entrada de la gruta, mirando el precipicio de roca caliza a sus pies, calibrando incluso la distancia que la separaba de la libertad, si conseguía descolgarse de uno a otro peldaño orbóreo, o de la muerte, si no era capaz, la sagaz aldeana preparó su plan. Contaría para ello con lo único que tenía en aquel momento: encantos y paciencia, las dos virtudes y armas de mujer. Comenzó a engatusar al Gigante, que disfrutaba en la boca de la cueva, a la solana, mientras ella le peinaba los larguísimos cabellos otrora enmarañados por la vida silvestre. Tanto se confío Silbán que, cuando dormía una mañana en su regazo, no se enteró de que Marieta se había apartado, dejando la cabeza del gigante apoyada encima de su delantal y éste en la roca donde había estado sentada. Bajo el mandil, la pastora había acumulado una buena cantidad de lana, y el Gigante siguió dormido en la mullida almohada. De la misma lana de las ovejas robadas por el Gigante, Marieta había entrelazado hebras hasta conseguir una larga soga, por la que pudo descolgarse de la cueva, raspándose por las rocas calizas salientes para correr después sin detenerse hasta su pueblo, Salinas de Sin, aunque a sus espaldas escuchaba la voz de Silván, con tonos tristes y desengañados más que airados, que la llamaba: "¿Mareita, Marieta, torna a oscar la mandileta!". Después de eso, Silbán quedó hundido, abatido, roto, como cualquier caballero humano desamorado. Cuentan que durante mucho tiempo se oyó en la noche un lamento rimado en la antigua lengua, que el viento arrastraba hasta los hogares de Tella, de Salinas , de L'Anfortunada...Pasados algunos días, celebrado el regreso de Marieta con dances y matacía, los ancianos y los mayorales de las aldeas decidieron reunirse. Era necesario librarse del Gigante Silbán. Si una cría había logrado engañarle, era posible la empresa que hasta ahora solo habían imaginado. Tras muchas horas de discusión en torno a la hoguera, llegaron a prevalecer dos posturas, La que defendía Galíndez, apoyada por los más jóvenes, consistía en llegarse hasta el pie de la cueva y prender una inmensa hoguera que carbonizara los troncos, para dificultar al gigante su descenso y acribillarle en ese momento con hondas y tirachinas. El mayoral Fertús el viejo, sin embargo, el más anciano de todo el valle, era de la opinión de que si la sagacidad había vencido una vez, sólo en ella había de pensarse para una segunda y definitiva victoria. Apenas fue apoyada esta su postura, entre otras cosas por la fama de brujo que habíanle dado al viejo en los últimos tiempos. Ese mismo amanecer, regados los garganchones con abundante vino, los más jóvenes, armados de gayatas, hondas y tirachinas, se aproximaron a la cueva de Lo Silbán. Sólo tres osaron llegarse hasta la misma base de la cueva, y apunto de encender el chisquero, oyeron despavoridos un ruido como de tormenta: descomunales pedruscos rodaban pared abajo, arrojados por el Gigante que rugía fuera de sí. Huyeron todos los valientes. Y dejaron hacer a lo del viejo. Conocedor de cuantas virtudes encierran yerbas y yerbajos, frutos y flores, preparó un ungüento macerando en noche de luna llena los más ponzoñosos venenos. Acercóse una mañana a la cabaña de La Marieta, con intención de preguntarle por los gustos de Lo Silbán Y ella, con la que nadie había contado para una venganza justa, no dudó en ofrecer al viejo no sólo atinada información, sino toda la ayuda que estuvo en su mano. Era la leche el manjar del gigante, y Marieta casi secó las ubres de las ovejas y cabras de su casa. Con la leche en un pozal, y el espíritu del veneno disimulado dentro, anciano y niña llevaron entre los dos el bebedizo hasta el mismo pie de la cueva. Alejáronse y cultáronse como sólo una zagala puede hacerlo, y desde el econdrijo cantó Marieta con queda voz: "Vuelve conmigo Silbán, que no dejaré que te marches".O la oyó Silbán, o la olió, el caso es que descendió raudo de su cueva. Llegó abajo, como un perro cazador, husmeando a derecha y a izquierda. Casi tropezó con el brebaje. Sin pensarlo, engulló su contenido sin respirar ni una vez. Y tan sólo dos o tres estertores volvieron a salir de sus pulmones. Los justos para regresar trepando a duras penas hasta su agujero y dejar que la negrura de la boca lo tragara para nunca más salir. Puede que el Gigante Silbán muriera a causa del veneno, puede que no, pero desapareció de la comarca. Años después algunos consiguieron llegar hasta arriba, y se atrevieron a entrar. No encontraron nada. Pero todos aseguran que la cueva tiene infinitos recovecos de roca caliza en su interior, y algunos llegan a afirmar, cuando Silbán, el Gigante despechado que se enamoró de una pastora, ha vuelto para llorar eternamente sus penas en la roca caliza.

Uso
- El uso de las rocas calizas es muy extenso, su mayor utilización es en la construcción. El sahcab sirve como cemento natural, se emplea en el revestimiento de carreteras y mezclado con cal y arcilla es un buen cemento que fue usado en la construcción de antiguas ciudades mayas como Chichén, Uxmal, Kabah, Labná, etcétera.
Generalmente lo que se utiliza del conglomerado son los clastos (roca caliza); los de menor tamaño son empleados como grava para la construcción en losas y pisos; los conglomerados más grandes son empleados para mamposterías y construcción de muros; además que en algunos casos se emplea como ornato en fachadas de casas. El uso de las rocas calizas es muy extenso, su mayor utilización es en la construcción, si se calcina se puede producir cal viva, se utiliza en la fabricación del cemento, como grava y arena (fragmentada) en la elaboración del concreto. Materia prima para la industria del cemento Pórtland, cal hidratada, calcita, construcción, mármol, agricultura, agregados pétreos.
Propiedades
La caliza es una roca sedimentaria que permite el paso del agua, es decir, es una roca permeable. Cuando el agua penetra en la caliza se lleva a cabo el proceso de disolución, mediante el cual se disuelve el carbonato de calcio.
Fractura, exfoliación sistema cristalino, dureza, color, color de raya, densidad y brillo. Contiene silicatos y sílice en diversas proporciones; solubles en agua.
Producción
La caliza es una roca sedimentaria porosa de origen químico, formada mineralógicamente por carbonatos, principalmente carbonato de calcio. Cuando tiene alta proporción de carbonatos de magnesio se le conoce como dolomita. Petrográficamente tiene tres tipos de componentes: granos, matriz y cemento.

Es una roca muy importante como reservorio de petróleo, dada su gran porosidad. Tiene una gran resistencia a la meteorización, eso ha permitido que muchas esculturas y edificios de la antigüedad tallados en dichas rocas hayan llegado hasta nosotros. Sin embargo, la acción del agua de lluvia y los ríos provoca la disolución de la caliza, creando un tipo de meteorización característica denominada kárstica.

La roca caliza es un componente importante del cemento gris usado en las construcciones modernas y también puede ser usada como componente principal, junto con áridos, para fabricar el antiguo mortero de cal, pasta grasa para creación de estucos o lechadas para "enjalbegar" (pintar) superficies, así como otros muchos usos por ejemplo en industria farmacéutica o peletera. Se encuentra dentro de la clasificación de recursos naturales (RN) entre los recursos no renovables (minerales) y dentro de esta clasificación, en los no metálicos, como el salitre, el yeso y el azufre.

El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfonales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial para todos los organismos y necesario para muchos aminoácidos y, por consiguiente, también para las proteínas.
Historia
El azufre se conoce desde la antigüedad. Se sabe que se usaba en Medicina y que griegos y romanos utilizaban sus vapores para blanquear telas.
Su nombre procede del latín sulphur usado por los romanos para designarlo. A causa de su inflamabilidad, los alquimistas creyeron que el azufre era esencial en la combustión. A pesar de ello no fue reconocido como elemento químico hasta 1.777 por Lavoisier.
Usos y aplicaciones tecnológicas
El azufre se usa en multitud de procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas. El ti sulfato de sodio o amonio se emplea en la industria fotográfica como «fijador» ya que disuelve el bromuro de plata; y el sulfato de magnesio (sal Epson) tiene usos diversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas
Ciclo del azufre
El azufre es un nutriente secundario requerido por plantas y animales para realizar diversas funciones, además el azufre está presente en prácticamente todas las proteínas y de esta manera es un elemento absolutamente esencial para todos los seres vivos.
El azufre circula a través de la biosfera de la siguiente manera, por una parte se comprende el paso desde el suelo o bien desde el agua, si hablamos de un sistema acuático, a las plantas, a los animales y regresa nuevamente al suelo o al agua.
Algunos de los compuestos sulfúricos presentes en la tierra son llevados al mar por los ríos. Este azufre es devuelto a la tierra por un mecanismo que consiste en convertirlo en compuestos gaseosos tales como el ácido sulfhídrico (H2S) y el dióxido de azufre (SO2). Estos penetran en la atmósfera y vuelven a tierra firme. Generalmente son lavados por las lluvias, aunque parte del dióxido de azufre puede ser directamente absorbido por las plantas desde la atmósfera.

General
Nombre, símbolo, número Azufre, S, 16
Serie química No metal
Grupo, periodo, bloque 16 (VIA), 3 , p
Densidad, dureza Mohs 1960 kg/m3, 2
Apariencia Amarillo limón
Propiedades físicas
Estado de la materia sólido
Punto de fusión 388.36 K (239.38 °F)
Punto de ebullición 717.87 K (832.5 °F)
Volumen molar 15.53 ×10-6 m3/mol
Entalpía de vaporización sin datos
Entalpía de fusión 1.7175 kJ/mol
Presión de vapor 2.65 E-20 Pa a 388 K
Velocidad del sonido __ m/s a 293.15 K

Propiedades atómicas
Peso atómico 32.065 uma
Radio atómico calculado (calc.) 100 (88) pm
Radio covalente 102 pm
Radio de Van der Waals 180 pm
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p4
e- por nivel energético 2, 8, 6
Estados de oxidación (Óxido) ±2,4,6 (ácido fuerte)
Estructura cristalina Ortorrómbica

Información diversa
Electronegatividad 2.58 (Pauling)
Calor específico 710 J/(kg*K)
Conductividad eléctrica 5.0 E-22 106/m ohm
Conductividad térmica 0.269 W/(m*K)
1° potencial de ionización 999.6 kJ/mol
2° potencial de ionización 2252 kJ/mol
3° potencial de ionización 3357 kJ/mol
4° potencial de ionización 4556 kJ/mol
5° potencial de ionización 7004.3 kJ/mol
6° potencial de ionización 8495.8 kJ/mol

Efectos del Azufre sobre la salud
El azufre se puede encontrar frecuentemente en la naturaleza en forma de sulfuros. Durante diversos procesos se añaden al medio ambiente enlaces de azufre dañinos para los animales y los hombres. Estos enlaces de azufre dañinos también se forman en la naturaleza durante diversas reacciones, sobre todo cuando se han añadido sustancias que no están presentes de forma natural. Los compuestos del azufre presentan un olor desagradable y a menudo son altamente tóxicos. En general las sustancias sulfurosas pueden tener los siguientes efectos en la salud humana:
ó Efectos neurológicos y cambios comporta mentales
ó Alteración de la circulación sanguínea
ó Daños cardiacos
ó Efectos en los ojos y en la vista
ó Fallos reproductores
ó Daños al sistema inmunitario
ó Desórdenes estomacales y gastrointestinales
ó Daños en las funciones del hígado y los riñones
ó Defectos en la audición
ó Alteraciones del metabolismo hormonal
ó Efectos dermatológicos

Los sulfuros son el resultado de la reacción de un metal con el azufre.
Los sulfuros metálicos pueden clasificarse en tres categorías:
sulfuros ácidos (hidrosulfuros, MHS, donde M es igual a un ion metálico univalente)
sulfuros normales (M2 S)
polisulfuros (M2 S3)
Otros sulfuros son los compuestos de carbono-azufre y los compuestos que contienen enlaces carbono-azufre.
Algunos compuestos importantes son: disulfuro de carbono, CS2, líquido que es un disolvente excelente del azufre y del fósforo elemental; monosulfuro de carbono, CS, gas inestable formado por el paso de una descarga eléctrica a través del disulfuro de carbono; y oxisulfuro de carbono, SCO, constituido por monóxido de carbono y azufre libre a una temperatura elevada.
La mayoría de los metales reacciona directamente con azufre formando combinaciones binarias no moleculares llamadas genéricamente sulfuros. El anión sulfuro es más grande y por tanto más polarizable que el anión oxido. Por ello las redes cristalinas de los sulfuros son generalmente más covalentes que las de los óxidos análogos lo cual hace que presenten pocas analogías entre ellos
La mayoría de los sulfuros metálicos no pueden describirse adecuadamente si se supone que son fundamentalmente iónicos. Los sulfuros metálicos tienen mayor tendencia a la covalencia que los óxidos. Frecuentemente su estequiometría es peculiar, a menudo se trata de fases no estequiométricas de compuestos en el sentido clásico y también es común que sean polimórficos (ej ZnS puede adoptar las estructuras de blenda y wurtzita). El ión S2- es mejor reductor que O2-, por ello los sulfuros presentan bandas de transferencia de carga a más baja energía y son coloreados, oscuros o incluso negros. Las bandas de transferencia implican la absorción de la luz visible que se utiliza para promover una transición electrónica de un orbital fundamentalmente del anión a otro fundamentalmente del metal
Aplicaciones relevantes de los sulfuros metálicos.
se emplea en el proceso de curtido de pieles (para eliminar los pelos)
como aditivo en champú anticaspa.
es un excelente lubricante para superficies metálicas.
se emplea como pigmento amarillo brillante para pinturas al óleo.
Industria de papel
Extraccion de azufre
Joyeria
Esmaltes para vasijas de ceramica
Pinturas rupestres
Gemoterapia
Artesanias

SULFUROS MÁS IMPORTANTES

En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico. En la Naturaleza, se forma en las zonas pantanosas y en el tratamiento de lodos de aguas residuales, mediante transformaciones anaeróbicas del azufre contenido en las proteínas o bien por reducción bacteriana de sulfatos. Se desprende también en las emisiones gaseosas de algunos volcanes y es asimismo un subproducto de algunos procesos industriales.
Muchos sulfuros son significativamente tóxicos por inhalación o ingestión, especialmente si el ion metálico es tóxico. Por otro lado muchos sulfuros, cuando se exponen a la acción de un ácido mineral fuerte, liberan sulfuro de hidrógeno.

QUIMICA INDUSTRIAL

miércoles, 11 de agosto de 2010

SEGUNDO EXAMEN PARCIAL

SINTESIS LOS TEMAS 2.2, 2.3 Y 2.4

jueves, 22 de julio de 2010

PRESENTACIÓN POWER POINT

TEMAS DE EXPOSICIÓN

jueves, 1 de julio de 2010

ACTIVIDAD EXTRA2 (OPCIONAL)

ACTIVIDAD EXTRA (OPCIONAL)

ACTIVIDAD 7: INVESTIGACIÓN AGUA DE MAR.

Páginas

Seguidores

Archivo del blog

Datos personales