SUBTEMA 1.2.1 IONES Y MOLÉCULAS.
Sabemos que el átomo es la muestra representativa más pequeña de un elemento. La mayor parte de la materia se compone de iones y moléculas, que se forman a partir de los átomos. Es necesario describir los iones y las moléculas con el propósito de relacionar estos términos con los enlaces químicos de los compuestos.
Iones
Un átomo que ha perdido o ganado electrones se denomina ion monoatómico.
Un catión es un ion que posee carga eléctrica positiva como resultado de la perdida de uno o varios electrones por el elemento, y un anión que posee carga eléctrica negativa como resultado de la ganancia de uno o varios electrones por el elemento.
Los elementos electropositivos tienden a ceder electrones para formar aniones.
La electropositividad o electronegatividad de un elemento depende de su estructura electrónica y se puede deducir aplicando la regla del octeto.
La formula de un ion monoatómico se establece de la siguiente manera.
· Se escribe el símbolo del elemento.
· En la parte superior y a la derecha se coloca el signo + (catión) o -(anión).
· Si la carga del ion es mayor que l, se escribe el numero de electrones perdidos o ganados antes del signo.
Ejemplos: El sodio Na, forma un catión al ceder un electrón (Na+).
El cloro Cl, forma un anión al aceptar un electrón (CI-).
Moléculas
Una molécula es un conjunto de dos o más átomos estrechamente unidos. Hay muchos elementos que se encuentran en la naturaleza de forma molecular; es decir dos o mas átomos del mismo tipo están enlazados entre si. Por ejemplo el oxigeno que es un molécula diatómica y esta representada por la formula química O2. El subíndice de la formula nos dice que hay dos átomos de oxigeno en la molécula los compuestos moleculares formados por moléculas contiene mas de un tipo de átomo. De acuerdo a lo anterior las moléculas pueden ser sencillas o compuestas.
Moléculas sencillas, son aquellas de un átomo o la asociación de átomos de un solo tipo en número variable (O2, O3, etc.)
La formula de una molécula sencilla consta del símbolo de un solo elemento; pero para diferenciarla de la formula del elemento se indica el número de átomos asociados para formar la molécula, mediante un índice que se anota a la derecha y debajo de símbolo.
Ejemplos:
El elemento oxígeno se escribe O. La molécula de ozono se escribe O3
La molécula de oxígeno se escribe O2. La molécula de cloro se escribe Cl2
Moléculas compuestas , son aquellas formadas por la asociación de átomos de diferentes tipos en proporciones variables, sencillas y compuestas Los elementos se pueden combinar entre ellos para formar un número ilimitado de moléculas compuestas. Las combinaciones entre los elementos son posibles: cuando las sumas de las valencias de los elementos electropositivos es igual a la valencias de los elementos electronegativos, y/o cuando la suma de la carga de los cationes es igual a la suma de la carga de los aniones para que la molécula sea eléctricamente neutra.
Si relacionamos esto con la nomenclatura de los compuestos entonces, los compuestos quedarían divididos en :
1.- Binarios: es decir, que se componen de dos elementos diferentes
Ejemplos: NaCl, el sodio es el elemento electropositivo, y el cloro el electronegativo.
Fe2O3, el hierro es el elemento electropositivo, y oxigeno, el electronegativo.
Por regla se escribe primero el más electropositivo.
2.- Ternarios: que se componen de tres elementos diferentes.
Ejemplo: Mg3(PO4)2, Ca(ClO3)2
Se sigue la misma regla que en el anterior. Debe de usarse paréntesis cuando un grupo de elementos se repite dos o mas veces.
3.- Poliatómicos: que se componen de más de tres elementos diferentes.
Ejemplos: (NH4)2CO3, NaHSO4, K4Fe(CN)6, Na2KPO4
