TEMA 1.4 AIRE
Se denomina aire a la mezcla de gases que constituye la atmósfera terrestre, que permanecen alrededor de la Tierra por la acción de la fuerza de gravedad.
Propiedades físicas y químicas del Aire
Propiedades físicas
• Es de menor peso que el agua.
• Es de menor densidad que el agua.
• Tiene Volumen indefinido.
• No existe en el vacío.
• Es incoloro, inodoro e insípido.
Propiedades químicas
• Reacciona con la temperatura condensándose en hielo a bajas temperaturas y produce corrientes de aire.
• Esta compuesto por varios elementos entre ellos el oxigeno (O2) y el dioxido de carbono elementos básicos para la vida.
Composición del Aire puro
De acuerdo con la altitud, composición, temperatura y otras características, la atmósfera que rodea a la Tierra y comprende las siguientes capas o regiones:
1. Troposfera. Alcanza una altura media de 12 km. (es de 7km. En los polos y de 16km. En los trópicos) y en ella encontramos, junto con el aire, polvo, humo y vapor de agua, entre otros componentes.
1. Estratosfera. Zona bastante mente fría que se extiende de los 12 a los 50km de altura; en su capa superior (entre los 20 y los 50km) contiene gran cantidad de ozono (O3), el cual es de enorme importancia para la vida en la tierra por que absorbe la mayor parte de los rayos ultravioleta del sol.
1. Mesosfera. Zona que se sitúa entre los 50 y los 100km de altitud; su temperatura media es de 10 °C; en ella los meteoritos adquieren altas temperaturas y en su gran mayoría se volatilizan y consumen..
1. Ionosfera. Empieza después de los 100km. Y va desapareciendo gradualmente hasta los 500km de altura. En esta región, constituida por oxígeno (02), la temperatura aumenta hasta los 1000°C; los rayos X y ultravioleta del Sol ionizan el aire enrarecido, produciendo átomos y moléculas cargados eléctricamente (que reciben el nombre de iones) y electrones libres.
1. Exosfera. Comienza a 500km. de altura y extiende más allá de los 1000km; está formada por una capa de helio y otra de hidrogeno. Después de esa capa se halla una enorme banda de radiaciones (conocida como magnetosfera) que se extiende hasta unos 55000km de altura , aunque no constituye propiamente un estrato atmosférico.
El aire limpio y puro forma una capa de aproximadamente 500 000 millones de toneladas que rodea la Tierra, de las su composición es la siguiente:
Component Concentración aproximada
1. Nitrógeno (N) 78.03% en volumen
• Oxígeno (O) 20.99% en volumen
• Dióxido de Carbono (CO2) 0.03% en volumen
• Argón (Ar) 0.94% en volumen
• Neón (Ne) 0.00123% en volumen
• Helio (He) 0.0004% en volumen
• Criptón (Kr) 0.00005% en volumen
• Xenón (Xe) 0.000006% en volumen
• Hidrógeno (H) 0.01% en volumen
• Metano (CH4) 0.0002% en volumen
• Óxido nitroso (N2O) 0.00005% en volumen
• Vapor de Agua (H2O) Variable
• Ozono (O3) Variable
• Partículas Variable
http://www.salonhogar.com/ciencias/naturaleza/aire/composiciondelairepuro.htm
1.4.1 EL HIDRÓGENO
Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.
Usos: El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco. La utilización del hidrógeno está aumentando con rapidez en las operaciones de refinación del petróleo, como el rompimiento por hidrógeno (hydrocracking), y en el tratamiento con higrógeno para eliminar azufre. Se consumen grandes cantidades de hidrógeno en la hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para obtener grasas sólidas. La hidrogenación se utiliza en la manufactura de productos químicos orgánicos. Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como combustible de cohetes, en combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energía nuclear.
Propiedades: El hidrógeno común tiene un peso molecular de 2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. El hidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrógeno. La adsorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos químicos.
A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muy reactivo.
Aunque por lo general es diatómico, el hidrógeno molecular se disocia a temperaturas elevadas en átomos libres. El hidrógeno atómico es un agente reductor poderoso, aun a la temperatura ambiente. Reacciona con los óxidos y los cloruros de muchos metales, entre ellos la plata, el cobre, el plomo, el bismuto y el mercurio, para producir los metales libres. Reduce a su estado metálico algunas sales, como los nitratos, nitritos y cianuros de sodio y potasio. Reacciona con cierto número de elementos, tanto metales como no metales, para producir hidruros, como el NaH, KH, H2S y PH3. El hidrógeno atómico produce peróxido de hidrógeno, H2O2, con oxígeno. Con compuestos orgánicos, el hidrógeno atómico reacciona para generar una mezcla compleja de productos; con etileno, C2H4, por ejemplo, los productos son etano, C2H6, y butano, C4H10. El calor que se libera cuando los átomos de hidrógeno se recombinan para formar las moléculas de hidrógeno se aprovecha para obtener temperaturas muy elevadas en soldadura de hidrógeno atómico.
El hidrógeno reacciona con oxígeno para formar agua y esta reacción es extraordinariamente lenta a temperatura ambiente; pero si la acelera un catalizador, como el platino, o una chispa eléctrica, se realiza con violencia explosiva. Con nitrógeno, el hidrógeno experimenta una importante reacción para dar amoniaco. El hidrógeno reacciona a temperaturas elevadas con cierto número de metales y produce hidruros. Los óxidos de muchos metales son reducidos por el hidrógeno a temperaturas elevadas para obtener el metal libre o un óxido más bajo. El hidrógeno reacciona a temperatura ambiente con las sales de los metales menos electropositivos y los reduce a su estado metálico. En presencia de un catalizador adecuado, el hidrógeno reacciona con compuestos orgánicos no saturados adicionándose al enlace doble.
Compuestos principales: El hidrógeno es constituyente de un número muy grande de compuestos que contienen uno o más de otros elementos. Esos compuestos incluyen el agua, los ácidos, las bases, la mayor parte de los compuestos orgánicos y muchos minerales. Los compuestos en los cuales el hidrógeno se combina sólo con otro elemento se denominan generalmente hidruros.
Preparación: Se pueden aplicar muy diversos métodos para preparar hidrógeno gaseoso. La elección del método depende de factores como la cantidad de hidrógeno deseada, la pureza requerida y la disponibilidad y costo de la materia prima. Entre los procesos que más se emplean están las reacciones de metales con agua o con ácidos, la electrólisis del agua, la reacción de vapor con hidrocarburos u otros materiales orgánicos, y la descomposición térmica de hidrocarburos. La principal materia prima para la producción de hidrógeno son los hidrocarburos, como el gas natural, gas de aceite refinado, gasolina, aceite combustible y petróleo crudo.
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/h.htm#ixzz0rDkRLRVy
El hidrógeno es unico, ya que tiene átomos con una subcapa 1s incompleta, se el elemento más abundante en el universo. Sobre la superficie de la Tierra (incluyendo los océanos), el hidrógeno es el sexto elemento en abundancia en función del peso, pero el más abudnante en términos del núemro de átomos. La mayor parte del hidrógeno sobre la Tierra está en forma de agua.
Puesto que el átomo de hidrógeno tiene apenas un electrón, reacciona para adquirir un segundo electrón a fin de alcanzar una estructura electrónica análoga a la del helio. En compuestos binarios con átomos altamente electropositivos, el hidrógeno forma el ión hidruro negativamente cargado, H-1; o bien logra la configuración del Helio por formación de un enalce covalente simple, como H2.
Compuestos binarios de hidrógeno.
El hidrógeno forma compuestos con prácticamente todos los otros elementos, estos compuestos son de 4 tipos:
1. De tipo salino, que contine iones H-1 (NaH)
2. Compuestos ácidos de los cuales un protón está fácilmente disponible para la transferencia, H+1. (HI)
3. Compuestos covalentes no ácidsos de moléculas discretas o polimeras.(CH4)
4. Compuestos intersticiales con metales de transición. Siendo estos no muy comunes.
1.4.2 EL OXIGÉNO.
Elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso atómico 15.9994. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. Es el elemento más abundante en la corteza terrestre, presentándose en la forma de agua y en los áxidos, silicatos, sulfatos y carbonatos en al corteza rocosa terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno, se decir el 20%.
Existen equipos capaces de concentrar el oxígeno del aire. Son los llamados generadores o concentradores de oxígeno, que son los utilizados en los bares de oxígeno.
El oxígeno gaseoso no combinado suele existir en forma de moléculas diatómicas, O2, pero también existe en forma triatómica, O3, llamada ozono.
Quién primero lo preparó fue Scheele, un químico sueco, en 1772. Lo identificó como uno de los principales constituyentes del aire y lo llamó aire de fuego y aire de vitriolo. No obstante, a quien se considera generalmente como su descubridor es a Priestley, puesto que publicó sus resultados en 1774, mientras que Scheele retrasó su publicación hasta 1777. En su preparación original, Priestley calentó lo que hoy conocemos como óxido de mercurio, HgO, y observó el desprendimiento de un gas. A este gas lo denominó aire deflogistizado y observó que aumentaba la brillantez de una llama. Sin embargo, fue Lavoisier quien reconoció en el nuevo gas un elemento y lo llamó oxígeno en 1777(del griego oxy genes formador de ácidos).
USOS.
El oxígeno se separa del aire por licuefacción y destilación fraccionada. Las principales aplicaciones del oxígeno en orden de importancia son:
1) Fundición, refinación y fabricación de acero y otros metales
2) Manufactura de productos químicos por oxidación controlada
3) Propulsión de cohetes
4) Apoyo a la vida biológica y medicina, y
5) Minería, producción y fabricación de productos de piedra y vidrio.
Existen equipos generadores de ozono, los cuales son usados para oxidación de materias, para ozonización de piscinas.
El consumo de oxigeno para fines industriales, como la producción de energía, esta aumentado anualmente a una velocidad que amenaza exceder la velocidad de producción de oxigeno por fotosíntesis. Amenos que se tomen medidas apropiadas, es bastante posible que el futuro hay una escasez de oxígeno atmosférico aún más crítica que la escasez de agua dulce que ya existe sobre el planeta.
Propiedades físicas y químicas.
En condiciones normales el oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido; se condensa en un líquido azul claro. El oxígeno es parte de un pequeño grupo de gases ligeramente paramagnéticos, y es el más paramagnético de este grupo. El oxígeno líquido es también ligeramente paramagnético. El oxígeno líquido hierve a – 183°C. Debido a que es una molécula de pequeña masa y apolar tiene puntos de fusión y ebullición muy bajos.
Casi todos los elementos químicos, menos los gases inertes, forman compuestos con el oxígeno. Entre los compuestos binarios más abundantes de oxígeno están el agua, H2O, y la sílica, SiO2; componente principal de la arena. De los compuestos que contienen más de dos elementos, los más abundantes son los silicatos, que constituyen la mayor parte de las rocas y suelos. Otros compuestos que abundan en la naturaleza son el carbonato de calcio (caliza y mármol), sulfato de calcio (yeso), óxido de aluminio (bauxita) y varios óxidos de hierro, que se utilizan como fuente del metal.
En la mayoría de sus compuestos, los átomos de oxígeno forman 2 enlaces covalentes o existen en aniones como los iones OH-1 y O-1.
El oxígeno posee tres isótopos naturales: 16-O (99,762%), 17-O (0,038%) y 18-O(0,200%).
Descripción
Nombre Oxígeno Símbolo O
Número atómico 8 Peso atómico 15,9994
Propiedades Electrónicas
Propiedades Físicas
Valencia -2 Densidad (g/ml) 1,14
Electronegatividad 3,5 Punto de ebullición ºC -183
Radio covalente 0,73 Punto de fusión ºC -218,8
Radio iónico
(estado de oxidación) 1,40 (-2)
Radio atómico 1.40 Å
Estructura atómica 1s22s22p4
Potencial primero
de ionización (eV) 13,70
Producción.
El oxígeno se produce junto con el hidrógeno por la electrólisis del agua, en el laboratorio, puede producirse mediante descomposición térmica del KClO3. La reacción se cataliza por MnO2 u otro óxido finamente pulverizado, como el Fe2O3 o el SiO2.
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/o.htm#ixzz0rDmyqn3T
QUIMICA REACCIONES, ESTRUCTURAS, PROPIEDADES. Clyde R. Dillard, David E. Goldberg. Fondo Eductivo Interamericano, S.A. México, 1977.
1.4.3 GASES NOBLES.
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos que incluyen según el orden por peso molecular: helio (He) - neón (Ne) - argón (Ar) - kriptón (Kr) - xenón (Xe) - radón (Rn), son los elementos del grupo 0 de la tabla periódica son todos gases monoatómicos.
Los gases nobles son constitutivos menores de la atmósfera. El helio se halla algunas veces en depósitos naturales de hidrocarburos gaseoso y se absorbe en ciertos minerales que conteinen elementos radiactivos. El neón, argón, criptón y el xenón se obtienen por la destilación fraccionara del aire liquido.
En el caso de los gases nobles y dada la disposición de sus electrones en las capas mas externas (orbitales), son químicamente inertes lo que significa que no reaccionan frente a otros elementos químicos (por este motivo se llaman nobles). Los átomos que componen este grupo de gases ni siquiera se relacionan entre ellos mismos, a excepción de los pesados como el xenón que en determinadas condiciones forzadas pueden formar algún tipo de compuesto si se relaciona con elementos químicos muy reactivos como por ejemplo el oxígeno y/o el flúor.
Debido a esta carencia de reactividad química, los gases nobles, a diferencia de lo que sucede con otros elementos químicos tales como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el flúor o el cloro, no forman moléculas diatómicas, sino que están constituidos por átomos individuales. Asimismo, y tal como se desprende de su nombre, en condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.
PROPIEDADES QUÍMICAS Y FISICAS
Estos elemento se consideraron inertes hasta 1962, debido a que su estado de oxidación es 0, teniendo 8 electrones en su última capa (2 electrones s y 6 electrones p), lo que les impide formar compuestos fácilmente. Tienen una energía de ionización muy alta, por lo que son muy estables. Debido a esto, fueron descubiertos muy tarde: Cavendish en 1785 aisló el primero, a partir del aire, aunque no fue capaz de identificarlo. En 1868 Jannsen descubre el helio y, a partir de 1894, Ramsay, Travers y Rayleigh aíslan e identifican los gases nobles, excepto radón, que fue descubierto por Dorn en 1898 y aislado por Ramsay y Gray en 1908.
El helio es el segundo elemento más abundante del Universo. En la atmósfera hay un 1% de gases nobles (fundamentalmente argón (0,94%)).
Todos son gases incoloros, inodoros e insípidos, solubles en agua. Tienen puntos de fusión muy bajos ya que las únicas fuerzas existentes entre los átomos en estado líquido y sólido son las de London. Excepto el helio, que lo hace en el sistema hexagonal, cristalizan en el sistema cúbico. Poco diferentes desde el punto de vista químico. En 1962 se informó de la formación del XePtF6. Posteriormente se han obtenido compuestos de criptón, xenón y radón con flúor, cloro, oxígeno y nitrógeno, así como compuestos físicos (clatratos): disoluciones sólidas en las que ciertos átomos o moléculas están atrapados en los espacios de un retículo cristalino.
El argón tanto en estado gaseoso como líquido, no tiene color ni olor.
En el kriptón son características sus líneas espectrales verde y naranja. En 1960 se decidió definir la unidad fundamental de longitud (metro) en función de la línea espectral rojoanaranjada del 86-Kr, con lo que se eliminaba la barra de metro estándar de una aleación de platino-iridio que se guarda en París. (En un principio, el metro se había definido como la diezmillonesima parte del cuadrante de meridiano terrestre). En octubre de 1983, se redefinió el metro por la Oficina Internacional de Pesos y Medidas (I.B.W.M.) como la distancia recorrida por la luz en el vacío durante el intervalo 1/299,792,458 de segundo).
Es muy raro: la corteza contiene 1x10-8% en peso; la atmósfera terrestre contiene 1 ppm. La atmósfera de Marte contiene 0,3 ppm.
El criptón sólido presenta la estructura cúbica centrada en las caras común a los demás gases nobles, excepto helio.
Se han obtenido compuestos verdaderos de criptón: el difluoruro de criptón (KrF2) se ha preparado en cantidades de gramos y por varios métodos. También se ha informado de un fluoruro superior y de la sal de un oxoácido de criptón. Se han identificado los iones moleculares ArKr+ y KrH+ y existen evidencias de formación de XeKr o XeKr+. Se han preparado clatratos con hidroquinona y fenol, que se emplean para encerrar y almacenar el 85-Kr producido en los reactores nucleares.
La proporción de 85-Kr en la atmósfera se ha multiplicado en los últimos años como consecuencia de la desintegración del uranio y el plutonio. El 85-Kr se ha empleado en análisis químico. Introduciendo el isótopo en varios sólidos se forman criptonatos. La actividad de los mismos es sensible a las reacciones químicas de la superficie. Así se puede estimar la concentración de reactivos.
Antes de 1962 se había asumido que tanto el xenón como los otros gases nobles no eran capaces de formar compuestos. Sin embargo, el xenón y otros gases nobles los forman. El primer compuesto de gas noble que se logró sintetizar (1962) fue el XePtF6. Posteriormente se obtuvo XeF2, XeF4 y XeF6 (todos ellos cristales incoloros) y otros: xenatos (XeO4-2), perxenatos (XeO6-4), hidratos,... (unos 80, unido a flúor y oxígeno, entre los que destaca el XeO3, altamente explosivo, aunque su disolución acuosa (ácido xénico) es bastante estable y el XeO4), líquido muy volátil. Algunos de estos compuestos son coloreados.
Se ha obtenido xenón metálico bajo presiones de varios cientos de kbar.
En un tubo de vacío produce luz azul cuando se le somete a una descarga eléctrica.
El elemento no es tóxico, pero si sus compuestos porque son enormemente oxidantes.
A el radón Dorn lo denominó emanación del radio. En 1908 Ramsay y Gray, lo aislaron y determinaron su densidad y lo denominaron nitón (de L. nitens). En 1923 se pasó a denominar Radón: El 222-Rn, procedente del radio (dio nombre al elemento), es un emisor alfa. El 220-Rn que emana del torio y se llamaba torón, tiene un período de semidesintegración de 55,6 segundos, es también un emisor alfa. El 219-Rn que emana del actinio se denominaba actinón y tiene un período de semidesintegración de 3,96 segundos, siendo también un emisor alfa.
Es el más pesado de los gases conocidos. Se ha estimado que hay 1 parte en 1021 partes de aire, procedente del radio contenido en el suelo. Está presente en algunas aguas minerales. El contenido en la corteza es del orden de 4x10-17% en peso.
Es el último de los gases del grupo 0 o 18 de la Tabla Periódica.
A temperatura ordinaria es un gas incoloro e inodoro. En estado líquido y sólido presenta fosforescencia brillante que se torna amarilla al bajar la temperatura y rojo-anaranjado a la temperatura del aire líquido, debido a su radiactividad.
Reacciona con el flúor, formando un fluoruro. También se ha informado de la existencia de clatratos. Es un problema el estudio de sus compuestos debido a su pequeño período de semidesintegración.
http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/familias.html#gn
USOS.
Los gases nobles tienen varios usos comerciales, principalmente en iluminación. El helio, además de emplearse para llenar vehículos más livianos que el aire, también se utiliza como un gas transportador en cromatografía y como una atmósfera inerte en ciertos experimentos donde podrá reacciona el gas nitrógeno. El neón y el argón se usan en los tubos de descarga para exhibición de anuncios y para proporcionar atmósferas inertes en ciertas ampolletas de luz eléctrica llenas de gas, tubos de radio y tubos de contadores Geiger. El criptón se usa también en lámparas incandescentes llenas de gas. El xenón se empela en lámparas de destello de alta intensidad utilizadas en fotografía. El radón es útil como una fuente de radiación terapéutica en el tratamiento del cáncer.
En estado liquido, el helio muestra propiedades más bien excepcionales, en su punto de ebullición normal de 4.18°K, el helio se comporta como un liquido normal, pero con enfriamiento posterior a 2.1°K, se produce una segunda forma de elemento llamado helio (II), que es un “superfluido”, que tiene viscosidad prácticamente igual a cero, forma películas delgadas con sólo unos pocos átomos de espesor y que fluye sin fricción. Si se coloca el helio (II) a diferentes alturas en dos vasos concéntricos, el líquido sube espontáneamente sobre las paredes de uno de ellos hasta que se igualan los niveles. El helio (II) es también un extraordinario conducto de calor.
El Helio no es inflamable a diferencia del otro gas liviano que es el Hidrogeno, y por este motivo se emplea como:
• Gas de de flotación en globos de investigación atmosférica o militares y zepelines publicitarios. llenado de globos de observación y otros utensilios más ligeros que el aire; ya que es más seguro (no inflamable) y con un 93% del poder elevador del que el hidrógeno.
• Gas inerte en soldadura de arco;
• Atmósfera para crecimiento de cristales de silicio y germanio y en la producción de titanio y circonio;
• Refrigerante de reactores nucleares, ya que transfiere el calor , no se hace radiactivo y es químicamente inerte;
• Gas de túneles de viento supersónicos.
• Una mezcla de helio y oxígeno se usa como atmósfera artificial para buceo y otros trabajos bajo presión: no es soluble en la sangre, previene la narcosis del nitrógeno. Se emplean diferentes proporciones de He/O2 para diferentes profundidades. Para baja presión y con fines terapéuticos: 80% He; 20% O2.
• Recientemente, para presurizar el combustible líquido de cohetes, (un cohete Saturno requiere alrededor de 3,7x1011 litros para el lanzamiento.
• Helio líquido se usa en resonancia magnética utilizada en medicina, lo que ha evitado la necesidad de cirugía exploratoria para el diagnóstico de pacientes. Otra aplicación médica utiliza resonancia magnética para determinar si un paciente tiene alguna forma de cáncer.
• El uso como refrigerante en superconductividad caerá en el futuro con el descubrimiento de materiales superconductores de alta temperatura. Entre las aplicaciones en auge se encuentra su uso en radares (detección de misiles crucero a baja altura, etc.).
El Neón por su luz de tonalidad rojo-anaranjado cuando es estimulado por una corriente eléctrica se emplea para fines publicitarios, también se llaman tubos de neón los que poseen otros colores aunque en realidad poseen dentro otros gases. Tiene una capacidad de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces superior al helio líquido y más de tres veces que el hidrógeno líquido. Es más denso y menos caro que el helio, por lo que se está usando cada vez más, sobre todo en estado líquido como criogénico económico. La mayor parte se usa en iluminación, pero también en indicadores de alto voltaje, tubos de TV, etc.; Neón y helio se usan en láseres de gas.
El Argón se usa dentro de lámparas incandescentes porque no reacciona con el filamento interior aun a altas temperaturas y presiones. En tubos fluorescentes genera un color verde-azul. También se utiliza en el campo industrial para evitar reacciones químicas indeseadas. El argón es 2,5 veces más soluble en agua que el nitrógeno e igual de soluble que el oxígeno.
Se usa en relleno de bombillas (inhibe la vaporización del wolframio) y en tubos fluorescentes a una presión de 400 Pa. En el llenado de fototubos, tubos de incandescencia, etc. Se usa como atmósfera inerte en soldadura de arco y en corte (pureza superior al 99,96%, para evitar la formación de óxidos y nitruros), en la producción de titanio, molibdeno y otros elementos reactivos y para el crecimiento de cristales de silicio y germanio.
El Kriptón entre 1960 y 1983 se consideraba la longitud de un metro como la radiación emitida por un átomo excitado de kriptón. Se utiliza solo o mezclado con otros gases nobles en tubos fluorescentes o lámparas de iluminación en aeropuertos, por el alcance de la luz roja emitida; también es utilizado para proyectores de cine. Su uso en el laser de kriptón es útil en la cirugía para la retina en el ojo. Es muy caro, lo que limita su uso.
El Xenón: Uso principal del Xenón es en emisores de luz con características bactericidas, tubos luminosos y flashes fotográficos, así como tubos fluorescentes con capacidad de excitar el laser de rubí.
El gas Radón se genera a partir de la desintegración radiactiva del uranio a radio, Por lo tanto no posee aplicaciones en la práctica diaria.
http://www.abcpedia.com/gases-nobles/gases-nobles.htm
